درقالب ppt و در 153 اسلاید، قابل ویرایش.
مولاريته يک واحد غلظت است ، تعداد مولهای يک ماده
در يک ليتر (مول در ليتر)
مولاريته يک محلول با تقسيم تعداد مولهای ماده موجود در محلول بر حجم محلول بر حسب ليتر تعيين می شود.
معرفی برخی انواع ثابت تعادل :
تفکيک خودبه خودی آب
ثابت اسيدی
ثابت تعادل بازی
ثابت تشکيل کمپلکس
ثابت انحلال پذيری
تمرين 2-2. غلظت استات را در يك محلول آبي 0.10M استيك اسيدي محاسبه كنيد . Ka = 1.8 x 10-5
HC2H3O2 = H+ + C2H3O2-
Ka = [H+][C2H3O2-] = 1.8 x 10-5
[HC2H3O2 ]
اگر از تفكيك خودبخودي آب صرف نظر كنيم
[H+] = [C2H3O2-]
1.8 x 10-5 = [C2H3O2-]2
...ادامه تمرين 2-2
ابتدا فرض مي كنيم [C2H3O2-] در مقايسه با 0/1 خيلي كوچك است بعد فرض را با توجه به فرمول ذكر شده امتحان مي كنيم
1.8 x 10-5 = [C2H3O2-]2
0.10
[C2H3O2-] = 1.3x10-3M
امتحان فرض 1.3x10-3 x100 = 1.3% < 5%
0.1
ملاحظه مي شود فرض درستي بوده است.
اين نكته يادآور مي شود كه استفاده از تقريب فقط در جمع و تفريق
مجاز است .
0.10 - [C2H3O2-]
ارقام با معني
در ارائه يك نتيجه علاوه براين كه جواب آزمايش بايد بهترين جواب به دست آمده باشد .
نتيجه گزارش شده نيز بايد شامل ارقام مشخص و مطمئن و
اولين رقم غير مطمئن باشد .
قرارداد ارقام بامعني :
عمل گرد كردن ارقام گزارش شده بر طبق اصول آماري تا رسيدن به ارقام با معني را قرارداد ارقام با معني نامند .
مثال
. چنانچه محلولي نسبت به كلرورمركور يك اشباع باشد و يون هاي HgOH+,
HgCl42-, HgCl3, HgCl2, HgCl+, Hg2+ و Hg(OH)2 ايجاد شود معادله موازنه جرم
را بنويسيد. فرض كنيد غلظت كلي يونهاي جيوه، CHg2+ باشد.
CHg2+ = [Hg2+]+[HgCl+]+[HgCl2]+[HgCl3-]
+[HgCl42+]+[HgOH+]+[Hg(OH)42-]
و براي يون Cl- به صورت زير نوشته مي شود :
CCl- =[Cl-]+[HgCl-]+2[HgCl2]+3[HgCl3-]
+4[HgCl42-]
محاسبات تعادل شيميايي
مرحله (4)
تعداد كل تعادلات نوشته شده در مراحل قبل با تعداد غلظتهاي مجهول مقايسه شود .
در هر مسئله هميشه بايد تعداد تعادلات نوشته شده حداقل معادل تعداد مجهول ها باشد
در
غير اينصورت مسئله قابل حل نخواهد بود . البته قبل از كنارگذاشتن مسئله
بايد دنبال تعادلات مستقل بيشتر بوده و يا با حدس كوچك بودن برخي گونه ها
آنها را حذف كرد